EXCELENTE TRABAJO CHIC@S!!

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molecula del agua

molecula del agua

equipo 6 laura renata cinthya diana

La estructura molecular del agua esta constituida por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. El en lace entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y - ), pues cada átomo de Hidrógeno tiene necesidad de compartir un electrón y el de oxígeno dos electrones, formando enlaces covalentes entre los átomos, y siendo polar porque el átomo más electronegativo atrae el par electrónico con más fuerza y queda desplazado hacia él; se produce así una cierta asimetría en la distribución d las cargas.

Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas. los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

molecula del agua

Molécula del Agua

La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno
Estos enlaces se clasifican en colvalente polar por que es cuando los átomos se enlazan compartiendo pares de electrones y se entrelazan de tal manera que no se separan con facilidad
La molécula no es lineal puesto que tiene un ángulo de 105°por que tiene que ver con la polaridad que hay entre los puentes de hidrógeno

Molécula del agua. Equipo 2

El agua, esta unida por un enlace covalente entre los dos átomos de Hidrógeno con el Oxígeno. Sin embargo, la molécula también es polar, ya que el Oxígeno tiene una electronegatividad superior al Hidrógeno.
Su enlace es covalente, ya que existen dos átomos no metales. Se produce cuando existe una electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital.

La molécula del agua tiene un ángulo de 104.5° entre Hidrógenos, si el agua no tuviera ese ángulo, sus polos se anularían entre sí, entonces no tendría polaridad y le quitaría al agua muchas propiedades, también tendría un punto de ebullición de -100°c y un punto de fusión de -80°c.

Conclusión
La molécula del agua está unida por un enlace de tipo covalente, tiene un ángulo de 104.5°, lo que permite que tenga propiedades específicas.

molecula del agua

EQUIPO 3

BRENDA DANIELA TELLEZ FLORES
ERIKA ANDREA CESAR GRANADOS

MIGUEL ANGEL CABRERA RUIZ

*** MOLECULA DEL AGUA ***
La molecula del agua tiene enlaces quimicos, que por su electronegatividad de sus compuestos se considera covalente polar.
En la composicion del H2O, el oxigeno forma su octeto compartiendo dos electrones de dos atomos de hidrogeno, junto con los 6 de este, formando asi dos enlaces covalentes.
El oxigeno tiene 6 enlaces, que junto con los del hidrogeno forman ocho, cumpliendo asi la regla del octeto.
La molecula del agua tiene en su interior pares de electrones que al no estar enlazados, muestran repulsion entre ellas, formando un angulo de 105° en las moleculas del hidrogeno.

La molécula del agua...

equipO 5.

-Melisa-

-Liliana-
-GuillermO-

-Bryan-

¿Hay enlace químico en la molécula? ¿Cuántos y entre que átomos?
¿Cómo se clasifica su tipo de enlace? ¿Por qué?
¿La molécula es lineal o tiene ángulo? ¿Por qué?


El agua es un compuesto que está constituido por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.
Los enlaces hidrógeno – oxígeno son covalentes, dado que comparten un par electrónico. Debido a que el oxígeno tiene un carácter no metálico mayor, el par electrónico de enlace está más cerca de este elemento que del hidrógeno, determinando la polaridad del enlace.

La estructura de la molécula de agua es angular, y el ángulo de enlace es de 105º, debido a los pares de electrones no enlazados tal como lo muestra la siguiente figura:

La estructura del agua es un dipolo, donde el oxígeno tiene una densidad de carga negativa, y asociado a los hidrógenos encontramos una densidad de carga positiva.

La condición de polaridad de las moléculas del agua hace que estas se atraigan entre sí, generando una interacción molecular entre el polo positivo de una molécula y el polo negativo de otra, mediante una asociación llamada puente de hidrógeno o enlace puente de hidrógeno.

modelos atomicos equipo 5

Modelos atómicos
grupo 112a
equpo 5:
liliana
melisa
brayan
guillermo
conclusiones:
existieron varios investigadores que trataron de interpretar laestructura de la materia, creandose asi los distintos modelos atomicos. Entre los cuales se encuentran:
Modelo de Dalton; fué el primero con bases científicas,en el cual explicaba, que los átomos eran indivisibles y sin estructura interna.
Modelo de Thomson; el cual dedujo que el átomo puede dividirse en electrones, neutrones y protones; también consideraba al átomo como una gran esfera con carga positiva en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
Modelo de Rutherford; que se basaba en la estructura interna del átomo y explicaba los resultados del experimento de la lámina de oro .
Modelo de Bohr; explicaba como los electrones pueden tener orbitas estables al rededor del nucleo, convirtiendose en el modelo mas funcional.

Equipoo 1 papaz

Modelos Atomicos

Conclusiones......
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.

Comentario
Gracias a los modelos atomicos impuestos en años anteriores podemos explicar como se conforma la materia , tardaron varios años en perfeccionarse, damos las gracias a dalton, thompson y bohr

Integranes del Equipo:
Jimenez Jauregui Josue
Castillo Cardozo Jesus
Montoya Daniel
Vieira Franciasco
Martinez Gutierrez Antonio

Modelos Atomicos

Despues de analizar el tema podemos concluir que los modelos atomicos fueron creados con la necesidad de mostrar fisicamente la estructura del atomo de forma mas explisita, el primero en mostrar su idea publicamente fue John Dalton demostrando por medio de la teoria atomica que la materia esta formada por minusculas particulas indivisibles llamadas atomos, que hay distintas clases de atomos que se distingue por su masa y por sus propiedades, ademas que los compuestos se forman al combinarse los atomos de dos o mas elementos en proporciones fijas y sencillas.Esta puede ser considerada como la mas importante ya que de ahi despego la idea de los demas cientificos.

Mas adelante tendriamos a el cosiderado descubridor del electron J.J. Thomson que mediante su modelo atomico nos indica que el atomo deveria ser una esfera de materia cargada positivamnete, cuyo interior estaban incrustados los electrones se le conocio informalmente como “el pudin de ciruelas.

Con el paso del tiempo existira un gran qumico que gano el premio nobel de quimica en 1908 su nombre era Erneste Rutherford este modelo nos afirmava que los atomos no era masisos si no que estaban vacios en su mayor parte en el centro, hay un diminuto nucleo, todo esto modifico las ideas existentes sobre la naturaleza del atomo.

Y el ultimo en hacer publico su conocimiento sobre el atomo a la humanidad fue Niels Bohr este se vaso en el modelo de Rutherford y la teoria de M. Plank y nos decia que tenian niveles de energia donde solo pueden girar los electrones en ciertas orbitas de radios determinados.

Entre los ultimos modelos que han salido a resurgir dentro del mundo de la quimica destaca el modelo cuantico el cual nos expresa las particulas no estan localizadas y lo unico que podemos saber es la provabilidad de que esten en cierto instante en un lugar determinado que viene dado por el cuadradado de su funcion. Los modelos atomicos en el futuro tarataran de ser mas esactos y menos complejos para el mejor entendimiento de como esta estructurado el atomo.

Equipo 4
Cecilia Andrea Duran Carmona
Francisco Daniel Vega Arevalo
Ricardo Salvador Marquez Reyes

MODELOS ATOMICOS

ELABORADO POR:
MIGUEL ANGEL CABRERA RUIZ
ERIKA ANDREA CESAR GRANADOS
DANIEL MAURICIO CARRASCO ESTRADA
MODELOS ATOMICOS
“CONCLUSION”
Los modelos atómicos , en lo personal, fueron creados principalmente por la curiosidad; es decir, alguien, en la antigüedad alguna vez pensó en las interrogantes o reflexiones que llevaron a los grandes pensadores de la época, a investigar, a indagar en lo mas recóndito del universo; el nanomundo, o lo que es lo mismo, lo mas pequeño.
Así pues, las interrogantes, que más que nada ern reflexiones eran algo parecido a esto: “ imaginen que hubiera seres mas pequeños que nosotros, que pensaran que nosotros somos como el universo, y ahora mismo piensan eso, y haya otros mas pequeños que reflexionen que viven en un ser mas grande, que a su vez, en uno mas grande, y otro, y otro, y otro, y otro, y otro, etc. Hasta llegar a nosotros los humanos, que tambien reflexionamos acercam de ese mundo pequeño, o que tal vez vivimos en un ser mas grande y asi susesivamente...”.
Esto, que parece irritante, y al serlo, inclino a los pensadores de la época, y los impulso a los maravillosos descubrimientos de el nanomundo que ahora se conocen.
Y pensar que todo empezo desde el primer hombre que reflexionó e indago en esto, Demócrito, este fue el que bautizó a la parte mas pequeña de la materia, como átomo, basandose en sus teorías, pues átomo es un vocablo que significa “ parte indivisible”, pues el afirmaba que el átomo es indivisible, es decir, que no se puede dividir.
Sin embargo, esto fue sólo el principio de una gran búsqueda, por encontrar el modelo perfecto para el átomo, sin embargo, todas las aportaciones se complementan, por ejemplo; Demócrito decía que el átomo era indivisible, sin embargo, Dalton lo representó por unn círculo, pero tiempo despues fue avanzando esto, Thompson, Rutherford y finalmente Böhr, complementaron estos datos, dividiendo al átomo en lo que es: electrones, protones y neutrones, este es el modelo mas avanzado de esos pensadores, y acertado también, esto nos sirvió para saber como esta compuesta la parte más pequeña de la materia..

modelos atomicos equipo 6

MODELOS ATOMICOS
GRUPO 112-A
equipo # 6
Diana
Renatha
Cinthya
Laura
Pensamos que los modelos atomicos fueron un gran desarrollo para la quimica debido a que es el esquema de un atomo.
Se desarrollaron diferentes tipos de modelos atomicos, ya que democrito dio diferentes ideas, que no fueron aceptadas por filosofos de su epoca, entonces otros cientificos dieron a conocer sus representaciones astomicas, los mas sobresalientes y los que hasta ahora perduran son:
*la teoria de Dalton
*el modelos de j j Thomson
*modelo de e. Rutherford
*el modelo de Niels bohr
Por eso llegamos a la conclucion de que sin estos no podriamos entender la estructura de los modelos atomicos y sin estos no podria ser explicada como esta conformada la materia, ademas de que no podriamos entender nada de lo qie sucede en nuestro alrrededor, debido a que los atomos forman todo lo que hay en el universo.

Modelo atómicos- Equipo 2

Dalton: Fue el primer modelo atómico de la historia, en el cual se dedujo que los atómos eran indivisibles y que estaban formados por esferas que no tenían ningún movimiento.
Nuestra opinión es que el modelo a pesar de que fue el primero ayudó a que se pudiera ver la conformación de la materia, pero nos parece que no era correcto.

Thompson: El átomo debía ser una esfera de materia cargada pisitivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Nuestra opinión es que el modelo aportó que ya hay cargas en las esferas, es un poco más completo que el de Dalton pero aún así es incorrecto.

Rutherford: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Nuestra opinión es que ya deduce que hay un núcleo y que los electrones giran alrededor de él lo que nos parece que ya es un poco más correcto.

Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Ese modelo es el que actualmente utilizamos además del de Química Cuántica, nos parece que es correcto ya que define los niveles, las cargas y su posición.